Ipari módszerek
A tengervíz (az átlagos 2,4% -os nátrium -klorid tartalommal) bevezetik a só serpenyőbe, amelyet a nap szárít, koncentrált és kristályosodott, és nyers termékeket készítenek. A tengervíz gőzzel is melegíthető, homokszűrővel szűrhető és ioncserélő membrán elektrodialízissel koncentrálható, hogy sóoldatot (nátrium -kloridot tartalmazó 160 ~ 180 g/l -et tartalmaz) párolgás útján, hogy kicsapják a sóhalid gipszet, centrifuga elválasztást és több mint 95% -os nodium -kloridot (2% nedvességet) készítsenek. A szikla só és a sós tó sóoldata nyersanyagként is felhasználható, és a nyers só napszárítással előállítható. Amikor a földalatti sóoldatot és a kút sót használják nyersanyagként, akkor ezeket háromhatású vagy négyhatású párolgás és koncentráció, a csapadék kristályosodás és a centrifugális elválasztással készítik.
Laboratóriumi módszerek
A nyers sót vízben oldják, hogy eltávolítsák az oldhatatlan szennyeződéseket, majd finomított készítményeket, például nátrium -hidroxidot és nátrium -karbonátot adnak hozzá, hogy oldható szennyeződéseket készítsenek, mint például az SO 42-, Ca 2+, mg 2+}, és más oldható szennyeződések, és a PH -t a 7 -es beállítják, és a PH -t a 7 -es beállítják, és a PH -t a 7. A sósav és a koncentrált oldat tiszta nátrium -klorid kristályosodás.
A laboratóriumban az előkészítési módszer az, hogy egyenlő mennyiségű sósavat keverjünk nátrium -hidroxiddal, hogy nátrium -klorid -oldatot hozzanak létre. Az oldatot ezután desztilláljuk, hogy nátrium -kloridkristályokat kapjunk. Fő reakció: HCl + NaOH=NaCl + H20.
Ezenkívül a nátriumfém -gyújtás a klórgáz környezetében szintén nátrium -kloridot termel, a kémiai egyenlet: 2Na + Cl 2=2 NaCl.
